2017高二化學必知識點：氧化還原反應(yīng)
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。下面為大家推薦了高中化學必知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一、概念判斷：
1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4 HCl(濃)= MnCl2+Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+
O2
2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+
2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl–+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
四、氧化性、還原性的判斷
例：根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判斷離子的還原性由強到弱的是
A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br- C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
五、電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用
在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。
例：用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
育路小編為大家提供的高二化學必知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
(責任編輯：彭海芝)
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