化學平衡知識點化學高二
化學平衡知識點(一)
1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恒定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
例舉反應
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
�、俑魑镔|的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡
�、诟魑镔|的質量或各物質質量分數一定平衡
�、鄹鳉怏w的體積或體積分數一定平衡
�、芸傮w積、總壓力、總物質的量一定
不一定平衡
正、逆反應
速率的關系
�、僭趩挝粫r間內消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
�、谠趩挝粫r間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)
平衡
�、踁(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
�、茉趩挝粫r間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強
�、賛+n≠p+q時，總壓力一定(其他條件一定)
平衡
�、趍+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)
不一定平衡
混合氣體平均相對分子質量Mr
①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時
平衡
�、贛r一定時，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
(責任編輯：彭海芝)
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