高一化學：第一冊第一章氧化還原反應知識點
氧化還原反應是在反應前后,某種元素的化合價有變化的化學反應.這種反應可以理解成由兩個半反應構成,即氧化反應和還原反應.
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應(部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化)
另外要注意,有單質(zhì)參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念
反應的本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉移.氧化數(shù)升高,即失電子的半反應是氧化反應;氧化數(shù)降低,得電子的反應是還原反應.化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說,同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”.
與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池.其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極,即外電路的負極;還原反應的一極為陰極,即外電路的正極.兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢),因此反應可以進行,同時可以用來做功.
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應,這類反應中另一種元素的化合價總是升高.還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應,這類反應中金屬的化合價總是降低.
總結：氧化劑發(fā)生還原反應,得電子,化合價降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物.
還原劑發(fā)生氧化反應,失電子,化合價升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物.
記法：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.
失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離
(責任編輯：康彥林)
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