高一化學:第三章金屬及其化合物知識點小結
(一)金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。
(二)金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
(三)A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應 CO32- + H+ = +H CO3- H CO3-+H+
= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32-與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 反應實質：H CO3-+OH- = H2O+CO32-
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2 = H CO3- 不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32 -= CaCO3↓ 不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系
(五)合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
(責任編輯：康彥林)
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