高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):Fe及化合物的方程式
鐵在生活中分布較廣,占地殼含量的4.75%,僅次于氧、硅、鋁,位居地殼含量第四,下面是Fe及化合物的方程式,希望對考生備考有幫助。
a) 鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
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(責(zé)任編輯:郭峰)
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