2017年高考必備化學方程式總結

2017-04-17 09:51:41 來源:精品學習網

  為了幫助考生更好的進行復習,育路網整理了高考必備化學方程式,希望考生可以及時了解記憶。

  1,常見氣體的制取和檢驗

  ⑴氧氣

  制取原理——含氧化合物自身分解

  制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

  裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

  檢驗——帶火星木條,復燃

  收集——排水法或向上排氣法

  ⑵氫氣

  制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

  制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

  裝置——啟普發生器

  檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

  收集——排水法或向下排氣法

  ⑶氯氣

  制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

  制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

  檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;

  除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

  收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

  尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

  ⑷硫化氫

  ①制取原理——強酸與強堿的復分解反應

  ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

  ③裝置——啟普發生器

  ④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑

  ⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

  ⑥收集——向上排氣法

  ⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

  ⑸二氧化硫

  ①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

  ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

  ④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

  ⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

  ⑥收集——向上排氣法

  ⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

  ⑹二氧化碳

  ①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

  ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

  ③裝置——啟普發生器

  ④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

  ⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

  ⑥收集——排水法或向上排氣法

  ⑺氨氣

  ①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

  ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

  ③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

  ④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

  ⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

  收集——向下排氣法

  ⑻氯化氫

  ①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

  ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

  ④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

  ⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

  ⑥收集——向上排氣法

  ⑼二氧化氮

  ①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

  ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

  ④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

  ⑤收集——向上排氣法

  ⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

  ⑩一氧化氮

  ①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

  ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

  ④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

  ⑤收集——排水法

  ⑾一氧化碳

  ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

  ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

  ④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁

  ⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

  ⑥收集——排水法

  ⑿甲烷

  ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

  ②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

  ③收集——排水法或向下排空氣法

  ⒀乙烯

  ①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

  ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

  ④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

  收集——排水法

  ⒁乙炔

  ①制取原理——電石強烈吸水作用

  ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

  ③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

  ④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

  ⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

  收集——排水法或向下排氣法

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  (責任編輯:郭峰)

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