總結(jié)2016-2017最全的高考化學(xué)非金屬單質(zhì)方程式

2017-04-18 08:48:17 來(lái)源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

  要想改善高考化學(xué)分?jǐn)?shù),寫(xiě)對(duì)化學(xué)方程式是選不可少,但是由于部分同學(xué)對(duì)于化學(xué)方程式不熟悉以及粗心大意的原因,導(dǎo)致高考化學(xué)分?jǐn)?shù)非常低,下面為各位同學(xué)總結(jié)了高考化學(xué)非金屬單質(zhì)方程式,希望對(duì)各位同學(xué)有所幫助。

  一、非金屬單質(zhì)(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2==2HF==(陰暗處爆炸)

  F2+Xe(過(guò)量)==XeF2

  2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4==(XeF4是強(qiáng)氧化劑,能將Mn2+氧化為MnO4–)

  nF2+2M==2MFn(M表示大部分金屬)

  2F2+2H2O==4HF+O2==(水是還原劑)

  2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl==2NaF+Cl2

  F2+2NaBr==2NaF+Br2

  F2+2NaI==2NaF+I2

  7F2(過(guò)量)+I2==2IF7

  F2+Cl2(等體積)==2ClF==(ClF屬于類鹵素:ClF+H2O==HF+HClO==)

  3F2(過(guò)量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

  Cl2+H2==2HCl==(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

  3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

  3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

  Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中:Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

  Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

  Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

  3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

  S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

  S+Fe==FeS==(既能由單質(zhì)制取,又能由離子制取)

  S+2Cu==Cu2S==(只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  3S+2Al==Al2S3==(只能由單質(zhì)制取,不能由離子制取)

  N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

  N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

  N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

  P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

  H2+2Li==2LiH

  2、還原性

  S+O2==SO2

  S+H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

  3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O2==2NO

  4P+5O2==P4O10(常寫(xiě)成P2O5)

  2P+3X2==2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2==PX5

  P4+20HNO3(濃)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2==CF4

  C+2Cl2==CCl4

  C+O2(足量)==CO2

  2C+O2(少量)==2CO

  C+CO2==2CO

  C+H2O==CO+H2(生成水煤氣)

  2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2==SiCl4

  (SiCl4+2H2==Si(純)+4HCl)

  Si(粉)+O2==SiO2

  Si+C==SiC(金剛砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

  3、歧化反應(yīng)

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化:==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(濃)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO==CaC2+CO↑

  3C+SiO2==SiC+2CO↑

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  (責(zé)任編輯:郭峰)

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