2017高考化學方程式總結
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。以下是育路網為大家整理的高考化學方程式總結，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，育路網一直陪伴您。
一、高一化學方程式總結
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應
a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化學反應方程式
a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化學反應方程式
a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化學反應方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4
c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓
k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10)Cl及其化合物的反應方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11)N及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(12)氨及其反應方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(13)S及其化合物的化學反應方程式
a) SO2 +CaO = CaSO3
b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14)N及其化合物的反應方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(15)硅Si的反應方程式冶煉純硅
a) Si +2F 2 = SiF4
b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
c) 硅單質的實驗室制法：
粗硅的制�。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
二、氯的化學方程式
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
【練習】
1、KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是:
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
選D
1個Cl由-1 到-1，未變。(HCl)
5個Cl有-1到0，被氧化。
1個Cl由+5到0，被還原。
2、下列反應中氯元素只被氧化的是( )
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
選B
A.氯元素由0價變為-1價，被還原。
B. 氯元素由-1價變為0價，被氧化。
C.氯元素由0價變為-1和+1價，既被還原，又被氧化。
D.氯元素由+1價變為-1價，被還原。
三、 氯的離子方程式
Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClO
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時)
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時)
Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2
Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時)
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
ClO- + H+ = HClO
ClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-
ClO- + H2O=HClO + OH-
四、 鋁的化學反應方程式
鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續)
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、 銅的化學反應方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
(b)硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
六、 鐵的化學方程式
鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3
鐵與硫反應 Fe + S ===FeS
鐵與水反應 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑
鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
鐵和稀硝酸反應2： 3Fe(過量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3== 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除銹，還要用水沖)
Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
七、 高中常用的離子方程式
(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu+ 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-
(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2++ SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O
(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O
(32) 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
(34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-
(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48) 鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O
(52) Na與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(53) Na與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑
(54) O與H2O反應：Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
(57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O
(58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
(62) Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32-=HCO3一
(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32-=HSO3一
(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32-=SO2↑+ H2O
(70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
(71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2-=Al3++2H2O
(72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O
(73) 鋁與鹽酸反應：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
(74) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(75) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(76) AlCl3水解顯酸性：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
(77) Na2CO3水解顯堿性：CO32-+H2O = HCO3-+OH-
(78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+
(79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應：Fe3+ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(82) 氯氣與水反應： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)
(83) NaHCO3與鹽酸反應：H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O
(84) 氨水與醋酸反應：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(85) 水與少量CO2¬反應：CO2+H2O=HCO3-+ H+
(86) Fe2O3 與 HI(碘化氫，碘酸)溶液反應 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
(88) 電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
(89) 電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
(90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42-完全反應
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O
(93) 過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(OH-)+(H+)=H2O
最后，希望育路小編整理的高考化學方程式總結對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：郭峰)
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