高中化學方程式和反應現象歸納
化學是一門以實驗為基礎的學科，以下是育路網為大家整理的高中化學方程式和反應現象，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，育路網一直陪伴您。
1.2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2.2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體
4.3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5.C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6.S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7.2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料
8.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
10.2KClO3 MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
12.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
13.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21.2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
22.H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
24.2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25.2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
26.C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
27.2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
28.C+CO2高溫2CO
29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
35.CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
40.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
41.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色
44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理
57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解
62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿
78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
81.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O藍色晶體變為白色粉末
83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)
應用于檢驗溶液中的氯離子
84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)
應用于檢驗硫酸根離子
85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
最后，希望育路小編整理的高中化學方程式和反應現象對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：郭峰)
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