盤點高考化學(xué)二輪備考金屬單質(zhì)還原性化學(xué)方程式
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2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2
2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS
2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb
2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2==2AlCl3
4Al+3O2==2Al2O3==(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)
4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(煉鋼過程)
Fe+I2==FeI2
Fe+S==FeS==(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
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(責(zé)任編輯：郭峰)
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