高考化學復習常見的電解及電極方程式歸納
化學方程式是化學的語言，是化學靈魂內容，是化學的一個重點也是一個難點，小編為大家準備了常見的電解及電極方程式歸納，希望對大家有所幫助!
1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
堿性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態下的電解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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(責任編輯：郭峰)
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