17年高考化學二輪復習原電池反應方程式總結

2017-04-24 07:09:21 來源:精品學習網

  化學方程式是化學的語言,是化學靈魂內容,是化學的一個重點也是一個難點,小編為大家準備了原電池反應方程式總結,希望對大家有所幫助!

  原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X//電解質溶液//Y

  (1)不可逆電池

  蘇打電池:Zn—Cu(H2SO4)

  Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

  Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

  離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

  化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  鐵碳電池:Fe—C(H2CO3)

  Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)

  C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

  離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

  鐵碳電池:Fe—C(H2O、O2)

  Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)

  C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

  化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

  鋁鎳電池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)

  Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)

  Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

  化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)

  干電池:Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

  Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

  Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)

  化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

  (2)可逆電池

  鉛蓄電池:Pb—PbO2(濃硫酸)放電

  Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)

  PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

  化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

  Pb—PbO2(濃硫酸)充電

  Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)

  PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)

  化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

  鋰電池:Li—LiMnO2(固體介質)

  (-) Li–e-==Li+ (氧化反應)

  (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

  化學方程式 Li+MnO-2==LiMnO2

  銀鋅電池:Zn—Ag2O(NaOH)

  Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)

  Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

  化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

  (3)高能燃料電池:

  H2—O2(NaOH)

  Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)

  Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

  化學方程式 2H2+O2==2H2O

  CH4—O2(NaOH)

  Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)

  Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)

  化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

  以上就是育路網為大家提供的17年高考化學二輪復習原電池反應方程式總結,更多精彩盡在育路網,敬請關注!

  (責任編輯:郭峰)

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