試題中心：高三化學選擇題題庫一
選擇題：
1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al(OH)3制成藥片治胃病⑨制防銹油漆（ ）
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是（ ）
A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
3．下列現象與電化腐蝕無關的是（ ）
A．黃銅(銅鋅合金）制的銅鑼不易產生銅綠 B．銀質獎章久置后表面會逐漸變暗
C．鑄鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 D．嵌有鋅塊的鋼閘門不易被腐蝕
4．足量鋁粉分別與等體積pH=2的酸反應，放出H2的體積為V1；和pH=12的NaOH溶液反應放出H2的體積為V2，則在相同狀況的V1與V2的關系可能為（ ）
A．V1＞V2 B．3V1=V2 C．V1＜V2 D．上述三種都有可能
5．在數毫升NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又變為黑色（Ag2S為黑色，難溶于水），由上述事實看出，除去Ag2S中混有的AgCl，應采用的方法是（ ）
A．放在NaCl溶液中振蕩后過濾 B．放在Na2S溶液中振蕩后過濾
C．放在KI溶液中振蕩后過濾 D．放在鹽酸中振蕩后過濾
二、選擇題
6．X、Y、Z三種物質的分子中均含有Q元素，它們的相對分子量分別為60、90、96，各物質中Q元素的質量分數依次為0.4、0.4、0.5，則Q元素相對原子質量為（ ）
A．8 B．12 C．24 D．36
7．若設某pH值的硫酸溶液中水電離出來的C(H+)=10－amol/L，設相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出來的C(H+)=10－bmol/L（a,b都是小于14的正數），那么a和b之間滿足的數量關系是( )
①a+b＞14 ②a+b=14 ③a+b=13 ④a＞b ⑤a＜b
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反應后剩余金屬固體m1g，然后再向其中加入一定量稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬固體m2g，則m1和m2之間的關系是（ ）
①m1可能大于m2 ②m1可能等于m2 ③m1一定大于m2 ④m1可能小于m2 ⑤m1一定等于m2
A．①② B．①④ C．③ D．⑤
9．100℃時KW=1×10－12。在該溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7（忽略溶液的體積變化），則硫酸與Ba(OH)2溶液的體積比為（ ）
A．9：1 B．10：1 C．9：2 D．2：9
10．下列離子方程式正確的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．向硫氫化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液：Cu2++HS－=CuS↓+H+
C．用石墨電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl－ = 2OH－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
11．利用下列各組中的物質作制備和收集少量相應氣體，能采用如本圖實驗裝置的是（ ）
①濃氨水和固體NaOH ②濃硫酸與食鹽 ③過氧化氫溶液與二氧化猛 ④鎂條與稀硫酸
⑤稀硝酸與銅片 ⑥電石與水反應 ⑦亞硫酸鈉與濃硫酸 ⑧高猛酸鉀與濃HCl
A．僅①②⑥⑦⑧ B．僅②③⑤⑦ C．僅②③ D．全部
12．用氯氣漂白過的石蠟（一種從石油分餾得到的固體）燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生了（ ）
A．物理溶解 B．加成反應 C．取代反應 D．消去反應
13．一定溫度下，向質量分數為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數為0.4a，若乙腈的密度為 1，水的密度為 2，則下列說法正確的是（ ）
A． 1＜ 2 B． 1＞ 2 C． 1＝ 2 D．無法確定
14．使用化學方法，可消除某些環境污染。下列主要依靠化學方法來消除環境污染的是（ ）
A．在水泥廠和冶金廠常用高壓靜電處理煙塵 B．在燃料煤中添加生石灰
C．用多孔吸附劑清除水面油污 D．降解塑料聚乳酸制品填埋在土壤中分解
15．硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3，SO2，N2，SO3和H2O。當反應中有1mol電子轉移時，下列敘述中正確的是（ ）
A．有1/3mol (NH4)2SO4分解 B．有1/2mol+6價S被還原
C．有3/4mol SO2生成 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：3
16.在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)現從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A，B的起始濃度均為4mol/L；途徑II：C，D的起始濃度分別為3mol/L和1mol/L；則以下敘述正確的是（ ）
A．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不相同
C．若途徑I、途徑II分別達到平衡時，容器內混合氣體平均相對分子質量分別為 1、 2，
則 1= 2
D．達到平衡時，途徑I所得混合氣體的密度與途徑II所得混合氣體的密度相等
18．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，酯的分子內碳原子數目等于氫、氧原子數目之和，已知該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，則下列敘述正確的是（ ）
A．A的式量比B大14 B．B的式量比A大14 C．該酯中一定沒有雙鍵
D．酯A、B三種分子中都含有一種式量大于45的原子團
19．實驗室常以純凈的無水Na2CO3作基準物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法測定鹽酸的準確濃度。下列判斷正確的是（ ）
A．若所取Na2CO3在空氣中受過潮，則被測鹽酸濃度偏高
B．若所取Na2CO3中混有NaOH，則所測鹽酸濃度偏高
C．若用酚酞作為滴定指示劑，則被測鹽酸濃度偏低
D．滴定前盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測鹽酸的濃度偏低
20將18g某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應后固體增重2g,則該混合氣體不可能是（ ）
A．H2O(g), N2 B．H2O(g), CO2 C．CO2,O2 D．CO2 ，H2O(g), O2
(責任編輯：盧雁明)
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