福州大學《物理化學》2011年考研大綱

一、考試科目名稱:物理化學
　　二、招生學院和專業：化學化工學院
　　基本內容:
　　根據大學本科生的教學大綱及學科專業知識點要求，其考試章節內容作如下要求：
　　第一章：氣體(不作重點,但作為預備知識)
　　第二章：熱力學第一定律及其應用
　　1、熱力學概論；2、熱力學第一定律及過程；3、焓、熱容；4、熱力學第一定律對理想氣體的應用；5、實際氣體；6、各種熱效應及反應熱的計算；
　　第三章：熱力學第二定律
　　1、不可逆過程與自發過程；2、熱力學第二定律及卡諾循環；3、熵的概念及熵增加原理；4、熵變的計算；5、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計算和過程自發性判定； 　6、幾個熱力學函數間關系；7、單組分體系的兩相平衡；8、規定熵與化學反應熵變的計算；
　　第四章：多組分體系熱力學在溶液中的應用
　　1、溶液濃度表示法；2、稀溶液中兩個經驗定律及其應用；3、混合氣體、理想溶液、稀溶液中各組分的化學勢；4、稀溶液依數性；5、非理想溶液中各組分的化學勢；6、分配定律；
　　第五章：相平衡
　　1、相律；2；單組分系統的相圖；3、二組分系統的相圖及其應用；4、三組分系統的相圖及其應用；
　　第六章：化學平衡
　　1、化學反應平衡條件和反應親和勢；2、化學反應平衡常數和等溫方程式；3、復相化學平衡；4、平衡常數的測定和平衡轉化率的計算；5、標準生成吉布斯自由能；6、溫度、壓力及惰性氣體對化學反應平衡的影響；
　　第七章：電解質溶液
　　1、基本概念和法拉第定律；2、離子的遷移數和電導；3、強電解質溶液；
　　第八章：可逆電池的電動勢及其應用
　　1、可逆電池及電池電極；2、可逆電池的電動勢及產生的機理；3、可逆電池的熱力學函數；4、標準電極電勢和電池電動勢的計算；5、濃差電池和液界電勢；6、電動勢的測定及應用；
　　第九章：電解與極化
　　1、分解電壓與極化；2、電解時電極上的反應；3、金屬的腐蝕、防腐與鈍化；
　　第十、十一章：化學動力學基礎
　　1、化學反應速率及反應速率方程；2、簡單級數的化學反應；3、典型的復雜反應；
　　4、溫度對反應速率的影響及反應活化能；5、碰撞理論；6、過渡態理論；7、光化學反應及催化反應動力學
　　第十二章：界面化學
　　1、表面吉布斯自由能和表面張力；2、彎曲表面；3、液體界面性質；4、液—固界面現象；5、固體表面的吸附；6、吸附速率方程式；
　　第十三章：膠體分散系統和大分子
　　1、膠體及溶膠的制備與凈化；2、溶膠的動力學、光學、電學性質；3、溶膠的穩定性和沉聚；4、大分子及大分子的相對分子質量；5、唐南平衡；
　　參考書目(須與專業目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
　　參考書：《物理化學》
　　編者：傅獻彩沈文霞姚天揚南京大學出版社：高等教育出版社
　　出版時間、版次：第五版2005年7月
　　說明：1、考試基本內容：一般包括基礎理論、實際知識、綜合分析和論證等幾個方面的內容。有些課程還應有基本運算和實驗方法等方面的內容。
　　2、難易程度：根據大學本科的教學大綱和本學科、專業的基本要求，一般應使大學本科畢業生中優秀學生在規定的三個小時內答完全部考題，略有一些時間進行檢查和思考。排序從易到難。