2010年狀元總結易錯點(化學)二

易錯點6 書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看” :一看產物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

易錯點7 忽視混合物分離時對反應順序的限制

易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

易錯點8 計算反應熱時忽視晶體的結構

易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

易錯點9 對物質的溶解度規律把握不準

易錯分析：物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

易錯點10 物質溶液中的電荷守恒

易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：（1）確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知；離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據所缺的電荷確定離子種類（陰離子或陽離子）。（2）確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯系，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。（3）任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。