上海大學《無機化學》2011年初試考研大綱

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　　考試科目：無機化學 適用專業：無機化學

　　復習要求： 要求考生：熟悉和掌握無機化學的基本理論和基本概念，對化學原理部分有清晰的思路。包括：

　　物質結構和存在形式：原子結構、分子結構、固體結構和配合物結構等。

　　化學變化的宏觀規律：化學反應中的能量關系、化學平衡、化學反應速率等。

　　用宏觀規律處理四大平衡體系：酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配合平衡等。

　　4、掌握重要元素的單質及其化合物結構、性質、制備及用途，并用無機化學的相關理論進行解釋。

　　主要復習內容：

　　1.化學熱力學簡介

　　理解熱力學中的常用術語及熱力學第一定律的內涵和表達方式，掌握蓋斯定律，能熟練應用標準生成焓計算反應熱；了解熵的概念，能應用物質的標準熵計算化學反應的熵變；掌握吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能變化作為化學反　　應方向的判據，能應用標準生成吉布斯自由能計算化學反應的吉布斯自由能變。

　　熟悉吉布斯公式及其計算。

　　2..化學平衡

　　掌握化學平衡的概念和化學平衡移動的規律，熟悉化學反應等溫方程式。

　　3.化學反應速率

　　了解化學反應速率的表示方法，理解化學反應速率理論，熟悉影響化學反應速率的因素（濃度、溫度、催化劑等）。

　　4.電解質溶液和電離平衡

　　熟悉弱電解質的電離平衡中電離常數、電離度的計算，掌握溶液的氫離子濃度和pH值的計算。

　　了解多元弱酸的電離平衡以及計算。

　　掌握緩沖溶液的有關計算。

　　熟悉沉淀原理，掌握有關溶度積與溶解度的互換，掌握溶度積規則，了解同離子效應和鹽效應對溶解度的影響并掌握有關計算，熟悉分步沉淀和沉淀的轉換及計算。

　　5. 原子結構

　　了解玻爾理論的要點及其對氫光譜的解釋；熟悉四個量子數的取值、意義和合理組合；了解波函數和原子軌道、幾率密度和電子云的含義，s電子和p電子的圖像特征。

　　掌握核外電子分布的三原則，熟練掌握元素核外電子的分布，原子的電子層結構與元素所在周期、族、區的關系；了解屏蔽效應和鉆穿效應。

　　熟悉原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的意義及其在周期表中的變化趨勢，熟悉原子結構和元素性質的關系。

　　6. 分子結構

　　熟悉價鍵理論的基本要點、

　　掌握s—p雜化軌道類型及其與分子的空間構型的關系；

　　熟悉價層電子對互斥理論，能運用價層電子對互斥理論判斷主族元素化合物的空間構型；

　　熟悉分子軌道理論，能運用分子軌道理論判斷第二周期同核雙原子分子的成鍵狀況（鍵級、磁性等）；了解鍵參數。

　　了解分子間力和氫鍵的形成，熟悉分子間力和氫鍵對物質物理性質的影響。

　　7. 晶體結構

　　了解晶體和非晶體的概念和特征。

　　理解四大典型晶體的特征。

　　理解離子極化的含義及其離子極化對化合物性質的影響。

　　8. 氧化還原反應和電化學

　　 熟練掌握氧化還原反應方程式的配平（特別是離子—電子法）。

　　熟練掌握原電池的組成、電對的表示方法、原電池符號的正確書寫；

　　理解標準氫電極和標準電極電勢的意義，

　　熟練掌握能斯特方程的有關計算；熟悉電極電勢的應用。

　　掌握元素—電勢圖的意義及其應用。

　　9. 配位化合物

　　 熟悉配位化合物的組成、命名等，并能熟練地應用。

　　熟悉配位化合物價鍵理論

　　對六配位配合物，熟悉晶體場理論

　　熟悉螯合物的若干基本概念：

　　掌握配合物的有關計算：能應用配合物的穩定常數計算配離子的穩定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的關系，配合物之間的轉化，配合平衡和氧化還原反應的關系。

　　10. 重要元素及化學物

　　非金屬元素的通性（酸堿性、熱穩定性、水解性、溶解性、氧化還原性等），過渡元素的通性（電子層結構的特征、原子半徑、氧化值、金屬活潑性、形成配合物的傾向、水合離子及化合物的磁性等）。

　　氧族元素、氮族元素、過渡元素（鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素）及其化合物的基本性質、化學反應和常見離子的分離鑒定方法。

　　注：

　　參考書：

　　《無機化學》（第三版）天津大學 　　　　高等教育出版社

　　《無機化學》（第三版）武漢大學、吉林大學等 高等教育出版社

4.doc

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