精編高二下學期化學期末考試知識點
知識積累的越多，掌握的就會越熟練，下面為大家編輯了精選高二下學期化學期末考試知識點，希望對大家有幫助。
第三節 乙烯 烯烴
1、乙烯結構特點：
①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂
2、性質：
物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。
化學性質：(1)加成反應 可使溴水褪色
(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙; 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。
4、工業制法：從石油煉制
實驗室制法：
原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：排水集氣法。
操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.
5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴
(1)結構特點和通式：CnH2n(n≥2)
(2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。
第四節 乙炔 炔烴
1、乙炔結構特點：
①2個C原子和2個氫原子處于同直線。
②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩定的鍵
2、乙炔的性質：
(1)物理性質： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。
(2)乙炔的化學性質和用途：
①氧化反應：
1)可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高(3000℃以上)，可用來切割和焊接金屬。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反應：可使溴水褪色;
從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：實驗室制法：
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
裝置：固+液→氣 收集：排水法
注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。)
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(責任編輯：彭海芝)
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