高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第一單元氨銨鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與歸納

2017-01-18 21:14:06 來源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

   氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物,這類化合物稱為銨鹽。以下是育路網(wǎng)整理的第一單元氨銨鹽知識(shí)點(diǎn),請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。

  氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

  第一單元氨銨鹽知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些,育路網(wǎng)希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。

  (責(zé)任編輯:陳海巖)

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