高考理綜知識點：高考化學推斷題必備知識
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推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2、HCl
有臭雞蛋氣味：H2S
產生酸霧：HCl、HNO3
3. 常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4. 燃燒時的主要現象
①在氧氣中：硫——藍紫色火焰;鐵——火星四射;木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼的白光;紅磷——“白煙”;
硫、氫氣——淡藍色火焰;CO、CH4——藍色火焰
5、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
6. 堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
(二)解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
1. 溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ×100%
2. 化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數 = × 100%
3. 混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= × 100%
4. 混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= × 100%
或：某元素質量分數=化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數
5. 解題技巧
(1)審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
(2)根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答
(責任編輯：郭峰)
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