2017年高考化學離子方程式與離子
高三學生怎么樣的復習才是科學高效的復習方法?本文整理了2017年高考化學復習資料，希望為大家提供幫助。
一、命題預測
離子反應貫穿在整個高中化學教學之中，是高考必考知識點之一。要求能較熟練地掌握在水溶液中(不同條件下)離子能否大量共存的特點和規律;要求能正確書寫離子反應的方程式。考試中主要題型有：離子是否共存的判斷;離子反應方程式的書寫、判斷正誤;離子檢驗、推斷等。因此復習時需要從理解離子反應的原理和離子反應發生的條件入手，從而掌握離子能否大量共存的判斷方法及依據和離子反應方程式書寫的技巧及規律并能進行遷移和靈活運用。離子方程式的書寫及判斷正誤主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。
根據近幾年的高考情況，對2017年命題做如下預測：(1)離子共存問題以選擇題的形式考查，并從離子共存進行發散考查粒子共存或分散系里的情況;(2)離子方程式的正誤判斷，以選擇題的形式考查，重點考查與量有關的離子方程式、氧化還原反應類離子方程式等(3)離子反應的數形結合，如鎂鋁圖像問題(2014安徽卷)(4)離子方程式的書寫在工藝流程題中的應用
(5)離子的綜合推斷問題。
二、考點定位
離子反應的考點比較穩定，縱觀近幾年的高考，有如下幾點1、離子共存問題2、離子方程式的正誤判斷3、離子推斷4、離子方程式的書寫
☆★考點一：離子共存問題
(一)一般條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存
1、離子間能發生復分解反應而不能大量共存(1)離子間能生成難溶或微溶的物質，而不能大量共存。如：①SO42-與Ba2+、Ca2+、Pd2+、Ag+等不能共存;②CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;③S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;④OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存; ⑤ AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
(2)離子間能生成氣體或易揮發性物質而不能大量共存。如：H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。
(3)離子間能生成弱電解質而不能大量共存。如：①H+與OH-、AlO2-、SiO32-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、C6H5O-等不能大量共存;②OH-與H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等不能大量共存。
2、離子間能發生氧化還原反應而不能大量共存
(1)在酸性條件下①NO3-與I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;② S2-與SO32-等不能共存(堿性條件可共存);③MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存;④ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存;
(2)Fe3+與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等不能共存。
3、離子間能發生絡合反應而不能大量共存(1)Fe3+與SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。
4、離子間能發生雙水解反應而不能大量共存
(1)Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存。
(2)Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不能共存。
(3)NH4+與AlO2-、SiO32-等不能共存。
(二)在指定條件下，判斷溶液中不同的離子能否大量共存
1、“無色透明溶液中”，即不能含有有色離子。如：Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍色)MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe (C6H5O)63-(紫色)等。
2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈強酸性，有大量H+存在;“pH=14的溶液中”，即溶液呈強堿性，有大量OH-存在。
3、“由水電離的c(H+)=10-12mol/L的某溶液”，可能是強酸性溶液(pH=2)，也可能是強堿性溶液(pH=12)。
4、“與Al反應能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液(其中不可能含有NO3-)，也可能是強堿性溶液。
5、與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。
6、弄清是“肯定”還是“可能”;“能”還是“不能”大量共存等。
(責任編輯：盧雁明)
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