2017年高考化學離子方程式與離子(2)
☆★考點二：離子方程式正誤判斷
1、依據四原則(1)客觀事實原則 如：2Fe2++H+===2Fe3++3H2↑錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+而只能氧化成Fe2+。應為Fe+H+===Fe2++H2↑(2)質量守恒原則 如：Na+H2O===Na++ OH-+H2↑。(3)電荷守恒原則 如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊的電荷不守恒。(4)定組成原則 如稀硫酸雨Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，錯在H+和SO42-、 Ba2+和OH-未遵循1:2這一定組成。應為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
2、看拆分正誤(1)能拆分的物質 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O,錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應為：HCO3-+H+= CO2↑ +H2O.2)不能拆分的物質如Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-,錯在將弱酸HClO該寫成了H+和ClO-.應該為Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO.
3、分析量的關系 與量有關的反應，試劑加入順序影響反應產物，影響離子方程式的書寫。如往Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)
4、查看是否有忽略隱含反應 如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO。
【例2】3.【2016年高考江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
☆★考點三：離子檢驗
1、解題思路：依據溶液性質推出溶液中一定含有的離子(或一定不含的離子)，然后依據離子共存，推出一定不含的離子。
2、解題技巧：(1)先看題干：如溶液顏色、pH值、酸堿性等。(2)再據溶液性質或實驗現象推斷。(3)注意加入的試劑對某離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。
【例3】【2015天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是( )
A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
☆★考點四：離子方程式書寫
【例4】【2014年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(4)ClO2是常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
☆★考點五：綜合應用
近兩年將離子共存、離子方程式正誤的判斷、離子檢驗等相關知識在同一題中考查，最典型的為2015年四川卷和安徽卷等，代表了離子反應類試題的命題趨勢。
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C.c點，兩溶液中含有相同量的OH– D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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(責任編輯：盧雁明)
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