福建師范大學《物理化學》2011年考研大綱

　2011年《物理化學》考試大綱
　　Ⅰ考查目標
　　要求考生系統掌握物理化學學科的基本理論、基本知識和基本方法，能夠運用所學的基本理論、基本知識和基本方法分析和解決有關理論問題和實際問題。
　　Ⅱ　考試形式和試卷結構
　　一、試卷滿分及考試時間
　　本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
　　二、答題方式
　　答題方式為閉卷、筆試。
　　三、試卷內容結構
　　化學熱力學　　　　　60分
　�。▋热莅�括：熱力學第一、第二定律，統計熱力學，溶液，相平衡、化學平衡）
　　化學動力學　　　40　分
　　電化學　　　　　　40　分
　�。▋热莅�括：電解質溶液、原電池、電解池）
　　界面與膠體　　　　10　分
　　四、試卷題型結構
　　綜合計算或推理題　　　　　共10小題，每小題10-20分，共150分
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　　一、熱力學第一定律及應用
　　1、熱力學概論
　　2、熱力學第一定律
　　3、準靜態過程與可逆過程
　　4、焓
　　5、熱容
　　6、熱力學第一定律對理想氣體的應用
　　7、實際氣體
　　8、熱化學
　　9、Hess定律
　　10、幾種熱效應
　　11、基爾霍夫定律
　　12、絕熱反應
　　二、熱力學第二定律
　　1、熵變計算
　　2、第二定律的本質
　　3、亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能
　　4、變化的方向和平衡條件
　　5、△G的計算
　　6、幾個熱力學函數之間的關系
　　7、Gibbs-helmholtz方程
　　8、單組分體系的兩相平衡
　　9、偏摩爾量和化學勢
　　10、熱力學第三定律與規定熵
　　三、統計熱力學基礎
　　1、統計熱力學概論
　　2、比較概然分布
　　3、配分函數
　　四、溶液
　　1、溶液組成的表示法
　　2、稀溶液中的兩個經驗定律
　　3、理想溶液定義、通性
　　4、稀溶液中各組分化學勢
　　5、溶液的依數性
　　6、Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式
　　五、相平衡
　　1、多相體系平衡、相律單組分體系的相圖
　　2、二組分體系的相圖及其應用
　　3、低共熔混合物
　　4、二組體系的相圖及其應用

　　六、化學平衡
　　1、化學反應的平衡條件
　　2、平衡常數和等溫方程式
　　3、復相化學平衡
　　4、平衡參數的測定
　　5、標準生成Gibbs自由能
　　6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
　　七、電解質溶液
　　1、電化學基本概念離子的電遷移現象和遷移數
　　2、電導率和摩爾電導率離子獨立運動定律
　　3、電導率測定的應用
　　4、電解質離子的平均活度和平均活度系數，德拜-休克爾極限公式
　　八、可逆電池電動勢及其應用
　　1、可逆電池及書寫方法可逆電極的分類
　　2、可逆電池的熱力學電極電動勢與電池電動勢
　　3、電極電動勢與電池電動勢
　　5、電池電動勢測定的應用
　　九、電解與極化
　　1、分解電壓極化作用
　　2、電解時的電極反應
　　3、金屬腐蝕熱力學和動力學
　　十、化學動力學基礎
　　1、化學反應速率的表示法速率方程
　　2、具有簡單級數的化學反應
　　3、反應級數的測定
　　4、幾種典型的復雜反應
　　5、溫度對反應速率的影響近似處理方法
　　十二、界面現象
　　1、表面張力和表面Gibbs自由能液體表面的性質
　　2、溶液表面的吸附現象
　　3、液-固界面現象表面活性劑及其應用
　　4、固體表面的吸附
　　5、吸附速率方程--氣-固相催化反應
　　十三、膠體分散體系和大分子溶液
　　1、膠體分散體系的分類和制備
　　2、膠體的基本性質