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　　制堿

　　(1)可溶性堿 　①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

　　②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　(2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe

　　制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用銅網

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;

　　除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。