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中學化學試卷參考答案及解析
一、單項選擇題
1.D［解析］ 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12 g石墨烯的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；石墨烯中碳原子間以共價鍵結合，D選項正確。
2.D［解析］ A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質；D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。
3.B［解析］ 鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對應的為鹽酸，Ⅱ對應的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c（H+）相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。
4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。
5.B［解析］ A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。
6.C［解析］ 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為Ｃ。
7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。
8.A［解析］ 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時減少的是H2O 和CO2的質量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質量為470 g，銅的質量分數是52.8％。
9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結構簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結構簡式，果糖與葡萄糖是同分異構體。
10. C［解析］ 據題意，將溶質質量分數為30%當作是飽和溶液的溶質質量分數,反過來求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。
11. C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。
12. D［解析］ 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。
13. C［解析］ 推廣使用一次性木質筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質富養化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環境；推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。
14. A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。
15. A［解析］ B、C選項的兩種物質均不發生反應，D選項Fe發生置換反應生成+2價的亞鐵離子。
16. A［解析］ 氫氧化鈉固體變質主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質后質量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質。故A選項正確。
17. A［解析］ 采用差量法解題。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5) mol×87.5％＝7 mol。
2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn
5 mol（7-4-n） mol
5 mol（8-7） mol
所以n＝2。
另外可以采用特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n＝2滿足不等式。
18. B［解析］ D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。
19. D［解析］ 30克A和10克B完全反應，生成5克C的同時生成35克的D；20克A和足量B反應，則生成D的質量約為23.3克。
20. B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯；乙酸的酸性比碳酸強，可以與碳酸鈉反應，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制氫氧化銅懸濁液，D錯。
21. B［解析］ 蘇聯的心理學家維果斯基提出了著名的最近發展區理論，認為學生的發展有兩種水平：一種是學生的現有水平，另一種是學生可能的發展水平。兩者之間的差距就是最近發展區。教學應著眼于學生的最近發展區，為學生提供帶有難度的內容，調動學生的積極性，發揮其潛能，超越其最近發展區而達到其可能發展到的水平，然后在此基礎上進行下一個發展區的發展。
22. D［解析］ 區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。
23. A［解析］課程設置是我國中小學課程計劃的最基本部分。
24. B［解析］ 發展關鍵期是心理學家根據個體身心發展不平衡而提出的一個概念，又稱發展最佳期,是指身體或心理的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期。在這一時期，對個體某一方面的訓練可以獲得最佳效果，錯過了這一時期，訓練的效果就會降低。正確答案為B。
25. A［解析］ 新型的師生關系應該是教師和學生在人格上是平等的、在交互活動中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。
二、填空題
1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si
（2）sp3共價鍵
（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵
［解析］ （1）Si的原子序數是14，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網狀結構，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價鍵。（3）SiC的電子總數為20，據題意得氧化物MO的電子總數也為20，故MO為MgO，M的元素符號為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩定的π鍵。
2.刺激因素；生理因素
［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認知學說之一，其認為情緒產生包含三個要素：刺激因素、生理因素和認知因素，其中認知因素起決定作用。
3.感覺記憶
［解析］ 瞬時記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時間不長于4秒。
4.廖世承
［解析］ 略
5.政治教育；道德教育
［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。
三、綜合題
1.（1）B
（2）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力（答產生大量二氧化碳氣體或氣體膨脹或產生大量氣體均可）
大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答二氧化碳氣體隔絕空氣也可）
（3）反應速度降解或分解
2.（1）149 g/molC10H15N
（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）
四、實驗探究題
（1）關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好
（2）防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2的流速
（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K
（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3
［解析］ （1）氣密性檢查的關鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關閉，將末端導氣管插入水中。（2）鈣具有較強的金屬性，反應體系中要防止氧氣的混入，產生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實驗，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計算用差量法確定Ca和氮化物的質量，即可求出x的數值，因氧的價態低、相對分子質量大，故氧氣混入必然使x偏小。 |
